Билет № 1
1. Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения
свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их
порядкового (атомного) номера.
2. Опыт. Проведение реакций,
подтверждающих химические свойства хлороводородной кислоты.
|
Билет № 2
1. Простые и сложные вещества:
различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры
соединений, различие в их составе.
2. Задача. В 400г воды
растворили 50 г
сульфата меди. Найти массовую долю полученного раствора.
|
Билет № 3
1. Строение атомов химических
элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных атомов первых 20
химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
2. Задача. Найдите массу и количества вещества карбоната калия,
который может быть получен из 2,8
г гидроксида калия.
|
Билет № 4
1. Металлы: положение этих химических
элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов
натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов.
Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2. Опыт. Получение и собирание
кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.
|
Билет № 5
1. Неметаллы: положение этих
химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере
атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от
свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами,
водородом, кислородом.
2. Задача. Найти объем углекислого газа, который
может быть получен при сжигании 6,4
г метана.
|
Билет № 6
1. Виды химической связи: ковалентная
(полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических
решеток. Примеры веществ с различными типами решеток.
2. Опыт. Получение и собирание
аммиака.
|
Билет № 7
1. Взаимосвязь между классами
неорганических соединений: возможность получения одних веществ из других
(примеры реакций).
2. Задача. Вычисление
количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с
определенным количеством вещества (или объемом) другого газа. Найти объем
кислорода, необходимого для горения 4,48 л этена.
|
Билет № 8
1. Классификация химических реакций по
различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению
или поглощению энергии; изменению степени окисления химических элементов.
Примеры реакций различных типов.
2. Опыт. Проведение реакций,
подтверждающих качественный состав предложенной соли, например сульфата
меди(II).
|
Билет № 9
1. Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций).
2. Задача. Вычислите массу осадка, образовавшегося при
взаимодействии сульфата натрия с 20 %
раствором хлорида бария массой 104г.
|
Билет № 10
1. Реакции ионного обмена, условия их
протекания до конца (на примере двух реакций). Отличие реакций ионного обмена
от реакций окислительно-восстановительных.
2. Задача. Вычислите массовую долю (в процентах) кислорода в
сульфате меди.
|
Билет № 11
1. Кислоты в свете представлений об
электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие с
металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере
хлороводородной кислоты).
2. Опыт. Выделение поваренной
соли из ее смеси с речным песком.
|
Билет № 12
1. Амфотерные гидроксиды, их
химические свойства: взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при
нагревании (на примере гидроксида цинка).
2. Опыт. Получение и собирание
водорода. Доказательство наличия водорода в пробирке.
|
Билет № 13
1. Щелочи в свете представлений об
электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей:
взаимодействие с кислотами, кислотными
оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция).
2. Задача. Вычислите массу оксида кальция, необходимого для
получения 148г гидроксида кальция.
|
Билет № 14
1. Водород: положение этого
химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы.
Физические и химические свойства водорода, получение и применение.
2. Задача. Найти объем этана, на сгорание которого
потребуется 313,6 л кислорода
|
Билет № 15
1. Вода: ее состав, строение молекулы,
физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к
натрию, оксидам кальция, оксиду серы(IV). Основные загрязнители природной
воды.
2. Опыт. Распознавание соли
угольной кислоты среди трех предложенных солей.
|
Билет № 16
1. Сера: положение этого химического
элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические
свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства.
2. Опыт. Проведение реакций,
подтверждающих свойства гидроксида кальция.
|
Билет № 17
1. Оксиды: их классификация и
химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).
2. Задача. Вычислите, сколько моль водорода можно получить при взаимодействии 4,8г
магния с раствором соляной кислоты.
|
Билет № 18
1. Углерод: положение этого
химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз.
Графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная
кислота и ее соли.
2. Опыт. Распознавание раствора
соли хлороводородной кислоты среди трех предложенных растворов.
|
Билет № 19
1. Кальций: положение этого
химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические
свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой,
кислотами.
2. Задача. Найти массу сульфата меди, необходимого для
получения 39,2 г
гидроксида меди.
|
Билет № 20
1. Железо: положение этого химического
элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие
с серой, хлороводородной кислотой, растворамисолей. Оксиды и гидроксиды
железа.
2. Опыт. Распознавание среди
трех предложенных веществ кислоты и щелочи.
|
Билет № 21
1. Серная кислота, ее химические
свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и
окислительно-восстановительных реакциях (взаимодействие с металлами, оксидами
металлов, основаниями и солями).
2. Получение и собирание углекислого
газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.
|
Билет № 22
1. Натрий: положение этого химического
элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства.
Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой.
2. Опыт. Осуществление
превращения: сульфат меди → гидроксид
меди → оксид меди
|
Билет № 23
1. Круговорот химических элементов в
природе (на примере углерода или азота). Роль живых существ в круговороте
химических элементов.
2. Задача. Найдите массу сернистой кислоты, необходимой для
нейтрализации 4 моль гидроксида калия.
|
Билет № 24
1. Аммиак: состав молекулы, химическая
связь в молекуле. Физические и химические свойства аммиака.
2. Опыт. Распознавание раствора
соли серной кислоты среди трех предложенных растворов солей.
|
Билет № 25
1. Источники химического загрязнения
воздуха. Пагубные последствия химического загрязнения воздуха. Меры
предупреждения химических загрязнений воздуха.
2. Задача. Вычислите объем аммиака, который получается при
нагревании смеси хлорида аммония массой 321г и гидроксида кальция, если
объемная доля выхода аммиака составляет 78 % от теоретически возможного
|